高中化学元素周期表（高中化学元素周期表要背多少）

今天给大家分享一个关于高中化学元素周期表的问题(高中化学元素周期表要背多少)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、高中化学元素周期表

化学元素周期表是按照原子序数从小到大排序的化学元素列表。列表一般是长方形的，有些元素的周期中有空格，使得特征相似的元素属于同一家族，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使得元素周期表分为7个主族、7个次族、VIII族和0族。由于元素周期表可以准确地预测各种元素的特性及其相互关系，因此作为分析化学行为的非常有用的框架，被广泛应用于化学和其他科学领域。

俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫在1869年发明了元素周期表。[1]此后出现了170多种类型的周期表，可归纳为:短表(以门捷列夫为代表)、长表(以维尔纳型为代表)、超长表(以波尔塔型为代表)；平面螺旋表和圆形表(以Damkoff型为代表)；三维周期表(以莱西的锥柱三维表为代表)等等。

二、高中化学元素周期表的词组是什么？

氢、氦、锂、铍和硼、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒和溴、氪、铷、锶、钇、锆、铌、钼、镝

我是氢，我是最轻的，火箭靠我运卫星，我是氦，我是流氓，我得电子失电子最差。我是锂，密度小，遇水遇酸会起泡。我是铍，作弊。虽然金属很难电离，但我是硼，有点红，电子方面比较差。我是碳，反应慢，能成链成环。我是氮，氮是阻燃剂，可以加氢合成氨。我是氧气。别想了。我走了会慌的。

高中化学元素周期表笔记

IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力，不仅可以形成简单的原子晶体:金刚石、硅晶体；也可以形成化合物的原子晶体:二氧化硅(晶体，应时)和碳化硅(金刚砂)。

所有主族元素的最高化合价等于元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。最外层只有一个电子的元素一定是IA。

三。高中化学元素周期表

这种元素一定是一种氧族元素。气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2，所以选d。

氧族元素是位于元素周期表上的ⅵ A族元素，包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)和铑(Lv)六种元素，其中钋和铑是金属，碲是准金属，氧和铑是金属。

在标准条件下，除了氧气是气体，其他元素的单质都是固体。与金属元素结合时，氧、硫、硒、碲通常表现为-2价；但硫、硒、碲在其酸根或酸酐(酸氧化物)中时，最高化合价可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿物的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。

氧、硫、硒等单质可直接与氢结合生成氢化物。

此外，氧族元素间也可形成氧族元素互化物，但很多性质与氧族元素单质并不相似。

类似

原子最外层有6个电子，反应很容易得到2个电子，表现为氧化。

差异

除氧以外的其他氧族元素的d轨道可参与健康形成，形成配位数为6的配合物，核荷数依次增加。电子层数依次增加，原子半径依次增加，获得电子的能力依次降低，氧化程度依次降低。

首先，氧气。

正常情况下，氧气是无色、无嗅、无味的气体，密度为1.429 kg/m3，略高于空气体。它在-183℃液化成浅蓝色液体，在-218℃凝固成雪状浅蓝色固体。大多数元素在氧气中加热时都能生成氧化物。许多元素可以形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可以形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是:1毫升水可以溶解0.031毫升，这是水中生命的基础。地壳中氧气的丰度排名第一。干燥空气体包含20.946%体积的氧气；水由88.81%重量的氧气组成。除了O16，还有O17和O18同位素。

第二，硫磺。

通常是淡黄色的晶体，其元素名称来源于拉丁语，意为亮黄色。元素硫有几种同素异形体，菱形硫(菱面体硫)和单斜硫是目前已知最重要的结晶硫，有八面体晶体。它们都由S8环状分子组成。硫具有差的导热性和导电性。易碎，不溶于水，溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要是弹性硫，是将熔融的硫磺快速倒入冰水中得到的。不稳定，可转化为结晶硫(正交硫)，是常温下硫的唯一稳定形式。

第三，硒。

在六种已知的固体同素异形体中，三种晶体(α-单斜体、β-单斜体和灰色三角晶体)是最重要的。它也以三种无定形固体的形式存在；红色和黑色无定形玻璃状硒。前者易碎，密度4260kg/m3；后者的密度为4280千克/立方米。当硒在氧气中燃烧时，它发出明亮的蓝紫色火焰，产生二氧化硒(SeO₂).)它也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。它不能与非氧化性酸反应，但溶于浓硝酸和强碱。溶于水的硒化氢可以将许多重金属离子沉淀成颗粒硒化物。硒和碱金属可以形成两种硒化物，即硒酸的正盐(M2Se)和酸式盐(MHSe)。正碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会溶解硒，生成多硒化合物(M2Sen)，类似于硫形成多硫化物。

第四，碲。

有结晶和无定形的同素异形体。电离能为9.009 eV。结晶碲具有银色金属外观，密度为6250千克/立方米，熔点为452℃，沸点为1390℃，硬度为2.5(莫氏硬度)。不溶于所有不与之反应的溶剂，其室温下的分子量尚不可知。无定形碲(棕色)，密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃。碲在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生二氧化碲；它能与卤素反应，但不能与硫和硒反应。溶于* * *、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易于传热和导电。

5.钋。

密度为9400千克/立方米。熔点为254℃，沸点为962℃。所有钋同位素都有放射性。同位素同素异形体有两种:α钋是单立方体；β钋是单菱形。在36℃左右，发生从α钋到β钋的相变。金属，柔软。物理性质类似于铊、铅和铋。化学性质类似于碲。溶于稀无机酸和稀氢氧化钾。钋化合物容易水解和还原。化合价有过+2和+4，也有过+6。钋是世界上最稀有的元素。

能与大多数金属发生反应；

可与氢化结合生成气态氢化物(氧的氢化物为液态)；

能在氧气中燃烧(氧气除外)；

最高价氧化物对应的水合物是酸(氧没有最高价氧化物)；

是非金属的。由于非金属性质相似，往往存在性质相似的有机化合物和取代产物，如氰和硫氰酸盐、氰、醇和硫醇、酚和硫酚、羧酸和硫代羧酸、硫代酸(硫代* * *、硫代碳酸和硫代磷酸均被相应酸中的硫取代)和硒酸。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱；(从在电流作用下能分解的水到在室温下能分解的碲化氢)

气态氢化物的还原性逐渐增强；

气态氢化物水溶液的酸度逐渐增加；(水是很弱的电解质，氢* * *，硒酸氢是弱酸，碲酸氢是中强酸，渐变明显。)

同价氧化物对应的水合物酸性逐渐减弱；(* * *，硒酸是强酸，碲酸是弱酸，相当于碳酸，而sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub-sub

非金属逐渐减弱；

氧化物的碱性逐渐增强，开始出现两性(二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋是两性的)。

希望能帮你解惑。

四。化学元素周期表

元素周期表前20号元素：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。五个五个的背比较好：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌（Zn）铁（Fe），锡（Sn）铅（Pb）氢，铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。其中氢前面的金属单质可与稀 *** ，稀盐酸等反应置换出里面的氢。
具有相同化学性质的元素：氢锂钠钾铷铯（最外层电子数有一个，容易失去该电子变成稳定结构）；氟氯溴碘（最外层电子数有七个，容易得到一个电子变成稳定结构）。

以上是边肖对高中化学元素周期表(高中化学元素周期表应该背多少)及相关问题的回答。希望高中化学元素周期表的问题(高中化学元素周期表应该背多少)对你有用！

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~