离子共存（离子共存的判断方法口诀）

今天给大家分享一下离子共存的知识，也解释一下判断离子共存的公式。如果你碰巧解决了你现在面临的问题，别忘了关注这个网站，现在就开始！

离子共存的条件是什么？

类别:教育/理科入学考试

问题描述:

哪些离子可以共存，哪些不能？

分析:

(一)、由于复分解反应，离子不能大量共存。

1.产生气体。CO32-、S2-、HS-、HSO3-和H+等挥发性弱酸的酸根不能大量共存，主要是因为Co32-+2h+= CO2 = H2O，HS-+H+= H2S = write。

2，有沉淀。比如Ba2+、Ca2+、Mg2+不能与SO42-和CO32-大量共存主要是因为Ba2++CO32-= CaCO3 ↓，Ca2++SO42-= caso4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能大量与OH-共存是因为Cu2++2OH-= Cu (OH) 2↓，Fe3++3OH-= Fe (OH) 3↓等等。

3.产生弱电解质。比如OH-，CH3COO-，PO43-，HPO42-，H2PO-不能大量与H+共存，主要是因为OH-+H+= H2O，ch 3c oo-+H+= ch 3c ooh；一些酸性弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-= CO32-+H2O，HPO4-+OH-= PO43-+H2O，NH4++OH-= NH3 H2O等等。

4.溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。例如AlO2-、S2-、CO32-，

C6H5O-等。它只能在碱性条件下存在于溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6H2O = 4al (OH) 3↓等。

(2)由于氧化还原反应，离子不能大量共存。

1.强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。比如I-和Fe3+不能大量共存，因为2i-+2fe3+= I2+2fe2+。

2.由于氧化还原反应，在酸性或碱性介质中不能大量共存。例如，NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在大量H+存在下不能共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但由于2S2-+SO32-+6h+= 3s ↓+3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。

(3)由于形成络合离子，离子不能大量共存。

在中学化学中，还要注意少数离子可以形成络合离子，但不能大量共存的情况。例如Fe3+和Fe3+

由于Fe3++SCN-[Fe (SCN)] 2+等复杂反应，SCN-和C6H5O-不能大量共存。

(4)可水解阳离子和可水解阴离子在水溶液中不能大量共存。例如:Al3+和HCO3-、Al3+和S2-等。

什么是离子共存？

所谓离子共存，本质上是离子之间有没有反应的问题。如果反应发生在溶液中，它不能共存。看反应能不能发生，不仅仅是因为有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质，还因为溶液是酸碱的，有颜色的，无色的，氧化还原反应都能发生。

一般注意以下几点:

①在强酸溶液中，碳酸根(CO32-)、碳酸氢根(HCO3-)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO32-)、硅酸根离子(SiO3-)、偏铝酸根离子(AlO2-)等弱酸离子不能大量存在。

②在强碱性溶液中，弱碱性金属离子不能大量存在。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)、铵离子(NH4+)等。但氢离子(H+)和酸离子:HCO3-、HSO 3-和HS不能大量存在。

(3)能进行氧化还原反应的离子不能共存，如Fe3+和I-，Cu2+和I-，H+Fe2+和NO3-，H+和SO32-，Clo-和S2-，Clo-和Fe2+，H+，I-和NO3-，H+，I-和SO32。

④能形成络合离子的不能共存，如Fe3+和SCN-，Ag+和SO32-，Fe3+和C6H5O-。

以上内容简化为:

(1)强酸中不存在弱酸根离子共存。

②强碱不含弱碱金属。

(3)氧化不应该存在。

(4)不存在抵押形成。

总结:能结合生成沉淀、气体、水等弱电解质的离子。

三个。离子共存的典型问题

⒈ Al(OH)3有酸性电离和碱性电离:增加oh-和Al3+的浓度；或者提高H+和AlO 2-离子的浓度，平衡可以向沉淀方向移动。因此，OH-，Al3+；H+和ALO 2-不能共存，但是OH-和alo 2-；Al3+和H+可以共存。

2.Fe2+和NO3-可以共存，但不能和H+共存，因为HNO3有很强的氧化性。

3.一种溶液能与铝反应生成氢气，这种溶液中不一定有能与H+或OH-共存的离子。

4.在室温下，如果溶液中来自水和电离的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或pH=12的溶液。溶液呈酸性或碱性，含有H+或OH-。

5.溶液中有很多阳离子，阴离子一般是NO3-；溶液中有许多阴离子，常见的阳离子是K+、Na+和NH4+中的一种或几种。

ClO-和Cl-在酸性条件下不能共存。

离子共存问题(高考热点)

1.溶液中离子能否大量共存，首先要看是否能发生以下反应:

(1)能发生复分解反应，即能形成沉淀的离子、挥发性物质(气体)和弱电解质(如水、弱酸弱碱)不能大量共存。其中CaSO4等少量微溶物质可以共存，大量不能共存。

在实施例1中，下列离子组可以大量共存于水溶液(A)中

(a)钠离子、钡离子、氢氧根离子和氧化铝离子-(B)氢离子、钠离子、氯离子和硫酸根离子。

(c)氢离子、钠离子、磷酸氢根离子、硝酸根离子、钾离子、钙离子、ClO离子和硫酸根离子。

⑵能进行完全双水解的阳离子和阴离子在水溶液中不能大量共存。

在实施例2中，下列离子组可以在水溶液(C)中大量共存

(A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

(C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

摘要

一般来说，产物中有沉淀或气体的双水解反应可以完全进行。

(3)能够进行氧化还原反应的离子不能大量共存。

在实施例3中，下列离子组不能在水溶液(AB)中大量共存。

(a)钠离子、镁离子、硝酸根离子、碘离子、氢氧根离子、亚铁离子、硝酸根离子和氯离子。

(c)钠离子、钾离子、ClO离子、S2离子，(d)氢离子、亚铁离子、硫酸根离子和碘离子。

(4)能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。

4.注意问题的附加条件。如“无色溶液”不应含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；再如pH=1的溶液中有大量的H+，再如加入金属铝释放H2或水电分离的H+浓度为10-13mol/L-1的溶液中可能有大量的H+或OH-。

例4。下列各组离子中，(c)在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中可以大量共存，在加入NaHSO4溶液的过程中会产生气体和沉淀。

(a)钠离子、硝酸根离子、氧化铝离子、氯离子(b)钠离子、钾离子、硝酸根离子和硅离子。

(c)钾离子、氯离子、氧化铝离子、钴离子，(d)钠离子、镁离子、碳酸氢根离子和氯离子。

练习

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AC)。

(A)H+、Na+、CH3COO-、Cl- (B)Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

H+、K+、MnO4-、Cl- (D)Na+、K+、AlO2-、NO3-

2.当溶液中加入铝释放出H2时，以下几组离子可以在溶液中大量共存(1 ^ 2)；绝不能大量共存的是(4567)；可能大量共存的是(389)

(1)钠离子、钾离子、氯离子和硫酸根离子(2)钠离子、钾离子、钡离子和氯离子(3)钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。

⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+、AlO2-、SO42-

13.当一种无色透明的溶液与铝发生反应时，就会释放出H2。试判断以下哪种离子(Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-和NO3-)能大量存在于该溶液中。

(1)生成Al3+时，可能有H+，Mg2+SO42-；

⑵生成AlO2-时，OH-和Ba2+ NO3-可以存在。

详见百度百科。

离子共存是什么意思？离子如何共存？

所谓离子共存，就是离子之间不发生化学反应生成难以电离的水。气体和沉积物可以共存，否则不能共存。例如:

氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、亚硫酸根离子不能共存。它们将反应分别形成水、二氧化碳和水、硫化氢气体、二氧化硫气体和水。

氢氧根离子不能与氢离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、镁离子、铝离子、锌离子、银离子和铵离子共存，但会反应生成水、各种沉淀物和氨气。

硫酸根离子、钡离子和银离子不能共存。

氯离子和银离子不能共存。

碳酸根离子只能与钠、钾、铵离子共存。

离子共存的判断方法

所谓离子共存，本质上就是看离子是否反应。如果离子在溶液中反应，它们不能共存。

1.发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)产气量。

CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-等挥发性弱酸的酸根不能大量与H+共存。

(2)沉淀。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+和Ag+不能大量与SO42-和CO32-共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

③生成弱电解质。

例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO2-、CN-、C17H35COO-和H+不能大量共存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4+和OH-不能大量共存。

2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它们不能大量共存。

例如，MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-和Fe2+不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存，因为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。H+和S2O32-不能大量共存。

3.可水解阳离子和可水解阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例如:Al3+和HCO3-，CO32-，HS-，S2-，AlO2-，ClO-等等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-和ClO-不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

比如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量共存。

主要需求的定义:1。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电分离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液。2.溶液颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、Fe(SCN)2+(红色)和Fe(SCN)63-(血红色)。

大量离子的共存公式

离子共存公式:

钾、钠、铵盐均可溶，硝酸在水影中无痕，硫酸盐不熔硫酸钡，氯化物不熔氯化银，酸不熔硅酸，碱熔钾、钠、钡、钙、氨。

解释:

所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。

除银盐和亚汞盐外，氯盐溶于水。

除铅、钙和钡盐外，硫酸盐溶于水。

扩展数据:

法律摘要:

1、不溶或微溶物质的形成

如果溶液中的某些离子能相互反应形成不溶或微溶的物质，那么溶液中的这些离子就不能大量共存。

2、生成坚硬的电离物质

如果溶液中的某些离子与难以电离的物质结合，溶液中的这些离子就无法大量共存。

3.产生挥发性物质

如果溶液中的离子能与挥发性物质结合，溶液中的这些离子就不能大量共存。

4.复合体的形成(以前称为复合体)

如果溶液中的离子能相互结合形成络合物，这些离子就不能共存。

5.双水解发生在离子之间。

如果溶液中有弱酸和弱碱，对应于弱酸的酸根离子与对应于弱碱的金属阳离子或铵根离子反应，促进二水合物的形成。

百度百科-离子共存

什么是离子共存，离子在什么条件下可以共存？

1.离子共存意味着离子之间没有反应。

2.哪些离子不共存:

(1)不溶物或微溶物不能在离子间共存。

判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴离子和阴离子不能共存。

例如ag+和cl-、br-、I-、Fe3+和OH-，

Ba2+和SO42-，CO32-。

(2)能生成弱电解质的离子不能共存。

判断方法:弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中主要以难以电离的分子形式存在，因此不能大量共存。

例如h+和ClO-、CH3COO-、oh-、PO43-，

Pb2+和CH3COO-，NH4 ++和oh-。

(3)能产生气体的离子不能共存。

判断方法:不稳定酸产生的离子群不能共存。

例如:H+和CO32-、HCO3-、SO32-和HSO3-。

(4)离子之间可以发生氧化还原反应，但不能共存。

判断方法:常见的强氧化性离子和强还原性离子因氧化还原反应不能共存。

如Fe3 ++和S2-，I-，Fe2+和H+，NO3-，

MnO4-和S2-，I-，Fe2+，ClO-和S2-，I-。

(5)那些能进行双重水解的离子不能共存。

判断方法:溶出表中带“-”号的离子在水溶液中可以水解，相互促进，但不能共存。

如:Al3+和AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-。

(6)离子之间可以发生络合反应，但不能共存。

判断方法:中学常见的络合离子是Fe(SCN)2+和Ag (NH3) 2+，所以fe3++和SCN-不能共存。

Ag+和NH4+在碱性环境中不能共存。

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