盐的化学性质（盐的化学性质有哪些）

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盐的化学性质是什么？

在化学中，盐是指金属离子或铵离子(NH₄+)与酸性离子结合的化合物。盐的化学性质是指盐可以和酸发生反应，可以加入新的盐和新的酸。

盐的化学性质

(1)盐+酸→新盐+新酸(强酸→弱酸)，这里的盐可以是不溶的。

2HCl+Na 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+2NaCl，不稳定的碳酸会继续分解成水和二氧化碳。

(2)碱(可溶性)+盐(可溶性)→新碱+新盐

2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4。

(3)盐(可溶性)+盐(可溶性)→两种新盐

CuSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+CuCl 2。

(4)盐+金属(一些)→新金属+新盐(反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被取代)

锌+硫酸铜=硫酸锌+铜。

盐的物理性质

在化学上，盐是一种中性(不带电)离子化合物，由阳离子(带正电荷的离子)和阴离子(带负电荷的离子)组成。盐的颜色可以是纯净透明的(如氯化钠)，也可以是不透明的或金属的(如黄铁矿)。

盐可分为单盐和复盐。单盐有正常盐、酸性盐、碱性盐，复盐有复盐、复盐。其中，酸性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢离子，碱性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢氧根离子。该复盐可溶于水，并能生成与原盐离子相同的结合盐。当复盐溶于水时，可形成络合离子不同于原盐的复盐络合物。

盐的四种化学性质是什么？

1.盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐。

2.盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3.盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4.盐与盐反应生成另外两种盐，即单盐和复盐。单盐是正常盐、酸性盐、碱性盐，复盐是复盐。

扩展数据:

注意事项:

在实验室中，这种反应通常用于通过使容易获得且廉价的大理石(或石灰石，其主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应来产生二氧化碳。实验室生产二氧化碳不使用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是成本相对较高。

之所以不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，会使产生的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢。之所以不用硫酸，是因为硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

百度百科-盐

盐的化学性质

化学上，广义的盐

它是一种中性(不带电)离子化合物，由金属阳离子(带正电荷的离子)和酸性阴离子(带负电荷的离子)组成。

1.与酸反应【复分解反应】酸+盐→新盐和正+新酸(强酸→弱酸)。这里的盐可以是不溶性盐。

【例】2HCl+Na2CO3 = = H2O+CO2 =+2NaCl

不稳定的碳酸会继续分解成水和二氧化碳。

2.与碱反应【复分解反应】碱(可溶性)+盐(可溶性)→新碱+新盐

【例题】2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.与盐的反应【复分解反应】盐(可溶性)+盐(可溶性)→两种新盐。

【例题】CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

4.与某些金属反应【置换反应】盐+金属(某些)→新金属+新盐

反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被取代。

[例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

盐也分为酸性盐、中性盐和碱性盐。

盐要电离，有的要水解。

关于盐的酸碱性的公式:“谁强谁显本性”

比如强酸弱盐是酸性，强碱弱酸盐是碱性。

但如果是强酸、强碱盐或弱酸，则为中性。

说明:强酸性物质(或复合根)是:

氯

(氯)

硝酸盐

SO4(硫酸根)等。

弱酸性物质(或化合物)包括:CO3(碳酸盐)等。

强碱物质(或复合自由基)包括:Na(钠)、K(钾)等。

弱碱性物质(或复合自由基)包括:NH4(铵)、Cu(铜)等。

强酸强碱盐:中性(pH=7)(如NaCl\\KNO3)。

强酸弱碱盐:酸性(pH7)(如NH4Cl\\CuSO4)。

弱酸强碱盐:碱性(pH7)(如Na2CO3)

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